为了测定某Na2CO3和NaHCO3固体混合物的组成，现将11.84g固体混合物充分加热后得到残余固体10.6g。试计算：(1)原固体混合物中NaHCO3的质量-组卷网

计算题适中0.65 引用1 组卷155

为了测定某Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物的组成，现将11.84g固体混合物充分加热后得到残余固体10.6g。试计算：
(1)原固体混合物中NaHCO₃的质量为___ g。
(2)将10.6g残余固体溶于水，向其中逐滴加入200mL0.7mol·L^-1的稀盐酸，则产生标准状况下CO₂的体积为___ L。(不考虑CO₂在水中的溶解)

19-20高一·浙江·阶段练习

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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用碳酸钠与盐酸的反应碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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取27.4克NaHCO₃和Na₂CO₃的固体混合物，加热到质量不再变化，冷却后称其质量为21.2克。
(1)取等质量的原混合物溶于水，配成500 mL溶液，c(Na⁺)= _________。
(2)向(1)所配的溶液中，逐滴加入1.00 mol·L^-1的盐酸至过量，标准状况下生成的CO₂体积与加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑CO₂在水中的溶解)，则a=______mL。

将27.4g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到CO₂气体V L ，消耗盐酸100 mL。另一份直接加热至恒重，生成CO₂气体1.12 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试计算：
（1）原混合固体中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比：n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)＝____________；
（2）V＝___________L，盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝______________ mol·L^-1。

将Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L盐酸600mL，反应完全后可以生成6.72LCO₂ ((标况下)。已知盐酸过量，求
(1)固体中Na₂CO₃的质量为_____________？
(2)固体中NaHCO₃的物质的量为________？
(3)若在上述原溶液中加入1.00mol/L盐酸400mL，反应完全后，在标准状况下可生成CO₂的体积为多少________________L？

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