现有三个反应：
反应①Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)          ΔH ₁平衡常数为K₁
反应②CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) ΔH₂平衡常数为K₂
反应③Fe(s)+CO₂ (g)FeO(s)+CO(g)   ΔH₃平衡常数为K₃
在不同温度下，部分K₁、K₂的值如表：

T/℃	700	800
K1	2.4	2.5
K2	0.80

(1)根据反应①、②、③推导出：ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系式ΔH₃=____，K₁、K₂、K₃的关系式K₃=______。
(2)判断反应①的ΔH₁_____0(填“>、<”)。
(3)800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见表：

反应时间/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H2O)/ mol	0.60		0.20

①800℃时，K₂的值为_____；
②反应②达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是______(填序号)。
A.增加压强     B.降低温度   C.增大CO的浓度     D.更换催化剂
(4)由以上信息推断反应③正反应方向为______(填“放热”或“吸热”)反应。
⑸已知在T℃时，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K 0.32，在该温度下，已知c_始(CO)=1mol·L^-1，c_始(H₂O)=1mol·L^-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，此时刻v_正___v_逆(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是____。