单选题 适中0.65 引用3 组卷330
室温下,向20mL含有0.10mol/LCr2+和0.10mol/LFe2+的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10-5mol/L可视为完全沉淀,则下列说法错误的是( )
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已知:Ksp[Cr(OH)2]=2.0×10-16mol3/L3,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol3/L3
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已知:Ksp[Cr(OH)2]=2.0×10-16mol3/L3,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol3/L3
A.曲线A表示c(Fe2+)与NaOH溶液体积的关系 |
B.当V(NaOH溶液)=30mL时,Cr2+开始沉淀 |
C.当pH=7时,溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀 |
D.当V(NaOH溶液)>30mL时,溶液中c(Fe2+):c(Cr2+)=4 |
20-21高二上·广东广州·期中
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常温时,溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+的浓度与pH的关系如图所示(某离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,视为沉淀完全)。下列说法正确的是
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A.a点可表示Cu(OH)2的饱和溶液 |
B.常温时,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17 |
C.b点表示的Mg(OH)2溶液中,2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH—) |
D.向1mLMg(OH)2饱和溶液中加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液,无红褐色沉淀生成 |
25℃时,在Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-1g(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。
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下列说法正确的是 ( )
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下列说法正确的是 ( )
A.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液 |
B.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1(mol/L)3 |
C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中:c(Fe2+):c(Cu2+)=1:104.6 |
D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO |
25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是
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A.曲线b表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系 |
B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO |
C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1 |
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液 |
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