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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷259
硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 比 FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替 FeSO4作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 并探究其分解产物。
Ⅰ．按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]

(1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是________。
(2)流程中，需将滤液转移到____(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到____，停止加热。
II.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2 — Fe2O3+ SO2↑+ NH3↑+ N2↑+ H2O但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究分解的产物：

(3)配平，完整写出上述分解反应的化学方程式_______。
(4)加热过程，A 中固体逐渐变为________色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有______(填字母)。
A KSCN溶液       B 稀硫酸       C 浓盐酸       D 酸性KMnO4溶液
(5)B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：_______。
(6)C的作用是___________。
(7)D中集气瓶能收集到氧气，________(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。
(8)上述反应结束后，继续证明分解产物中含有 NH3的方法是_______。
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知识点：氧化还原反应方程式的配平铵根离子的检验二氧化硫的化学性质蒸发与结晶 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，探究其分解产物，并定量测定样品的质量分数。
Ⅰ.按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]：

(1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是_______。
(2)流程中，需将滤液转移到_______(填写仪器名称)中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，经_______、_______操作，再过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。
Ⅱ.查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：_______(NH4)2Fe(SO4)2_______Fe2O3+_______SO2↑+_______NH3↑+_______N2↑+_______H2O，但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究分解的产物：

(3)配平上述分解反应的化学方程式_______。
(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有_______(填字母)。
A.KSCN溶液       B.稀硫酸       C.新制氯水       D.铁氰化钾溶液
(5)B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：_______。
(6)C的作用是_______。
Ⅲ.为测定某硫酸亚铁铵晶体样品的质量分数，先称取样品1.600 g，加水溶解，配成100 mL溶液，移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.010 0 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00 mL。
(7)样品中硫酸亚铁铵晶体的质量分数为_______。(已知硫酸亚铁铵晶体的摩尔质量为392 g/mol)
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。
（1）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________（填字母）。
A．KSCN溶液              B．稀硫酸                    C．浓盐酸                    D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应的离子方程式为______________________
（2）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，实验测定其与16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩尔质量是392g/mol，则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_______________。
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_______。
(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_________。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有________。
A.KSCN溶液       B.稀硫酸       C.浓盐酸       D.KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_________。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为(用离子方程式表示)________。
(3)已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2++ O2+ (4+2x) H2O⇌2Fe2O3•xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵 溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是__________。

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