重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是工业生产和实验室的重要氧化剂。实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na₂CrO₄)，涉及的主要反应是6FeO·Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃12Na₂CrO₄ +3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，然后将铬酸钠转化为K₂Cr₂O₇。其主要工艺如下：

试回答下列问题：
(1)在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：__________________________________________。
(2)NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。
(3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：________________________。                                                                                                                                                                                            
(4)操作④中，酸化时，CrO转化为Cr₂O，写出平衡转化的离子方程式：___________。
(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O=2I^－+S₄O)。
①判断达到滴定终点的依据是：_____________________________________________；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为______(设K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g·mol ^-1，整个过程中其它杂质不参与反应)。