解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷117
Ⅰ．常温下，如果取0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题：
(1)写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：__________________ ，混合溶液的pH=9的原因是：(用必要的文字和离子方程式表示)________________ 。
(2)该混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为_________ 。
(3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：
c(Na+)-c(CH3COO-)=_________ mol/L(代入数据，列出算式即可)
c(OH－)-c(CH3COOH)=_________ moL/L。
Ⅱ．(4)由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是_________ (填字母序号)。
A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3
B．2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2↑+H2O
C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
D．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
(5)将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：(已知常温下一水合氨的电离常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11)
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．CH3COONH4
按pH由大到小的顺序排列：_________ (填字母序号)。
(6)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是_________ (填字母序号)。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥高锰酸钾
A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部
(1)写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：
(2)该混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为
(3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：
c(Na+)-c(CH3COO-)=
c(OH－)-c(CH3COOH)=
Ⅱ．(4)由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是
| 化学式 | 常温下的电离常数 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3
B．2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2↑+H2O
C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
D．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
(5)将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：(已知常温下一水合氨的电离常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11)
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．CH3COONH4
按pH由大到小的顺序排列：
(6)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥高锰酸钾
A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部
20-21高二上·山西长治·期中
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根据要求回答下列问题。
(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
(2)pH相同的①NaCN ②NaClO ③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________ (填序号)。(已知：弱酸的电离平衡常数HCN：Ka=4×10－10；H2S：Ka1=1×10－7，Ka2=7×10－15；HClO：Ka=3×10－8 )
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：_______ (用离子方程式表示)。
(4)在常温下，0.1 mol﹒L－1一元酸HB溶液的
，常温下，有c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______ (填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)
a．
b． 
c． 
d．
(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4 ④NH4Cl ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ，c(
)由大到小顺序是___________ (用序号表示)。
(6)常温下，将0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O
)+2c(HC2O
)+3c(H2C2O4)=_____ mol/L(用含a的代数式表示)。
(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验编号 |  |  | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.1 | >7 |
| 乙 | 0.1 | 0.1 | =10 |
(2)pH相同的①NaCN ②NaClO ③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：
(4)在常温下，0.1 mol﹒L－1一元酸HB溶液的
，常温下，有c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是a．
b． c． d．(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4 ④NH4Cl ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ，c(
)由大到小顺序是(6)常温下，将0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O
)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)= 按要求完成下列各小题
（1）25℃时，0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH________ 7(填“<”、“=”或“ >")；其原因是_______________________________________________________ (用离子方程式表示);
（2）下列物质能导电且属于电解质的是________ (填序号)。
A．铁B．盐酸C．氯化钠晶体D．熔融氢氧化钠
（3）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
常温下,pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液
其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________ (填序号)
（4）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液由水电离的c(OH-)=______________
（5）0.1mo/L的NaClO溶液和0.1mo/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)(填“>,<,=”)，可使上述两种溶液pH相等的方法是________ (填代号)
a．向NaClO溶液中加适量的水
b．向NaClO溶液中加适量的NaOH
c．向NaHCO3溶液中加适量的水
d．向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
（6）向NaClO溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为____________________________ 。
（7）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mo/L的NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性________________________________________________________________________________ 。
（8）不能证明HA是弱电解质的方法是( )
A．测得0.1mol/L HA溶液的pH > 1
B．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=1的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别和相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
（1）25℃时，0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH
（2）下列物质能导电且属于电解质的是
A．铁B．盐酸C．氯化钠晶体D．熔融氢氧化钠
（3）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离常数 | 6.8×10-4 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | Kb=1.7×10-5 |
常温下,pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液
其物质的量浓度由大到小的顺序是
（4）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液由水电离的c(OH-)=
（5）0.1mo/L的NaClO溶液和0.1mo/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)
a．向NaClO溶液中加适量的水
b．向NaClO溶液中加适量的NaOH
c．向NaHCO3溶液中加适量的水
d．向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
（6）向NaClO溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为
（7）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mo/L的NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性
（8）不能证明HA是弱电解质的方法是
A．测得0.1mol/L HA溶液的pH > 1
B．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=1的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别和相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：
(1)25℃，等浓度的以下三种溶液pH由大到小的顺序为_______ 。(填写序号)
a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。
(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
①c_______ 0.2(填“>”“<”或“=”，下同)。该混合液中离子浓度c(A-)_______ c(Na+)。
②a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______ mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果：c(Na+) - c(A-) = _______ mol/L。
| 化学式 | 电离平衡常数 |
| HCN | Ka = 4.9×10-10 |
| CH3COOH | Ka = 1.8×10-5 |
| H2CO3 | Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11 |
a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。
| A．c(H+)>c(OH-) | B．c(H+)<c(OH-) |
| C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) | D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L |
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 反应后溶液pH |
| a | 0.1 | 0.1 | 8 |
| b | c | 0.2 | 7 |
②a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
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