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计算题 适中0.65 引用1 组卷164
Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：
（1）a=__kJ•mol﹣1．
（2）Ea的大小对该反应的△H___（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点__（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：____．

Ⅱ.（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是______________．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝ΔH1；
②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝ΔH2；
③TiO2（g）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）   ΔH＝ΔH3；
则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。（列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式）
20-21高二·宁夏银川·期中
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知识点：化学反应热的计算热化学方程式盖斯定律及其有关计算根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和进行计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)在通常状况下，金刚石和石墨中____(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为____。
(2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为____kJ·mol-1。
(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：____。
II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：

(4)a=____kJ·mol-1。
(5)Ea的大小对该反应的ΔH____(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点____(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(6)III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；
③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)
（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_________________。
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3=__________________。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

①图中E、C分别表示_____________、_____________，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是_________________________________________________________
③图中△H=_________________kJ·mol-1。

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