单选题 适中0.65 引用1 组卷78
100mL 1.0mol/L H2SO4 跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A.碳酸钠固体 | B.醋酸钠固体 | C.硫酸钠固体 | D.硝酸钾溶液 |
20-21高二上·河北沧州·阶段练习
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十九大报告指出:“坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战!”,以NOx和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分,研究表明CO与N2O在Fe+作用下生成无害气体,发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分别为:①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢);②FeO++CO=COz+Fe+(快)。下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/28/40c732bb-e080-4ec7-b89e-6e2c39da08e7.png?resizew=445)
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A.反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应 |
B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应①决定 |
C.Fe+使反应的活化能减小,FeO+是中间产物 |
D.若转移1mol电子,则消耗标况下11.2LN2O |
下列说法不正确 的是
A.影响化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质 |
B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 |
C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量 |
D.升高温度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子的百分数增加 |
按如图所示的实验装置或方案进行实验,能达到相应实验目的的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
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A.用甲装置可实现铁镀银 |
B.用乙装置实现化学能转化为电能 |
C.用丙装置验证浓度对化学反应速率的影响 |
D.用丁装置比较 |
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