试题详情
解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷151
实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的实验装置如下图所示：

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS(该反应比较缓慢)。
①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_______。
②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。装置A中反应的化学方程式是________，装置C的作用是___________。
(2)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑+NH3↑)，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O，此时溶液中残留的H2S也能和强碱KOH反应，使产品KSCN中混有较多的K2S。工业上用相同浓度的K2CO3溶液昝换KOH溶液，除了原料成本因素外，优点是____________。
(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_____、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol∙L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点时的方法是_______。
②晶体中KSCN的质量分数为_____。
19-20高三·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：常见无机物的制备物质含量的测定物质制备的探究综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图：

已知：①CS2不溶于水，密度比水大：NH3不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH4SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。装置B中的试剂是___________。D装置中连接分液漏斗和三颈烧瓶的橡皮管的作用是___________。
②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应(该反应比较缓慢)至CS2消失。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后()。打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。
②装置E中有浅黄色沉淀出现，写出酸性重铬酸钾(K2Cr2O₇)溶液吸收其中酸性气体的离子方程式为___________。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再___________、冷却结晶、___________、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成800mL溶液。量取20.00mL。溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的方法是___________。
②晶体中KSCN的质量分数为___________。
硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大：②NH3不落于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。回答下列问题：
(1)制备NH4SCN 溶液：实验前，经检验装置的气密性良好。实验开始时打开K1(K2处于关闭状态)，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS(该反应比较缓慢)至CS2消失。
①A中试管内发生反应的化学方程式为_______
②B装置中盛放的药品是_______，C装置的作用是_______。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K1，将装置D加热至95-100°C，当杂质NH4HS完全分解后，打开耐碱分液漏斗活塞K2，缓缓加入适量的KOH溶液，继续保持加热，制得KSCN溶液。写出制备KSCN溶液的化学反应方程_______
②装置D中橡皮管的作用是_______。
③装置E用于吸收尾气，尾气中的酸性气体被K2CrO7氧化成单质的离子方程式为_______。
(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：
①称取10.0 g样品配成1000mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000 mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00 mL。
②滴定时发生的反应为SCN- +Ag+=AgSCN↓(白色)。晶体中KSCN的质量分数为_______%。
硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于水，密度比水的大；
②不溶于；
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是___________。
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应该反应比较缓慢)，当看到___________现象时说明该反应接近完全。
(2)制备溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后()，打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，发生反应的化学方程式为___________。
②装置E中多孔球泡的作用是___________。
(3)制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中的含量：称取10.0g样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的方法是________。
②晶体中的质量分数为___________(结果精确至0.1%)。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的