单选题 适中0.65 引用8 组卷876
垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是
| A．氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1 |
| B．为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行 |
| C．氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO 氧化Ag |
D．还原过程，若水合肼转化为无害气体 ，则还原过程的离子方程式为4Ag++N2H4 H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O |
20-21高三上·山东济南·期中
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垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法错误的是
| A．过滤操作需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 |
| B．氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1 |
C．氧化过程中，可以用 代替NaClO氧化Ag |
D．还原过程，若水合肼转化为无害气体 ，则还原过程的离子方程式为 |
从光盘金属层中提取Ag(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图，下列说法正确的是
已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解
已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解
| A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率 |
| B．“氧化”过程还生成O2，则可能发生反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑ |
C．AgCl固体溶于10%氨水的离子方程式为：AgCl+2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++Cl-+H2O |
| D．“还原”过程中N2H4·H2O转化为无害气体N2，则理论上消耗0.5molN2H4·H2O可提取Ag108g |
如图为从光盘中提取Ag(其它金属微量忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是
| A．“氧化"阶段需在80 ℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热 |
| B．“氧化“过程还生成O2，则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑ |
| C．10%的氨水洛解AgCl团体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+ |
| D．“还原”过程中N2H4·H2O在碱性条件下转化为无害气体N2，则理论上生成22.4LN2可提取到43.2g的单质Ag。 |
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