某化学小组研究盐酸被MnO₂氧化的条件，进行如下实验。

实验	操作	现象
I	常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II	将I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
III	加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物	无明显现象

(1)已知MnO₂呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是__。
(2)II中发生了分解反应，反应的化学方程式是__。
(3)III中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计实验IV进行探究：

将实验III、IV作对比，得出的结论是__；将i、ii作对比，得出的结论是__。
(4)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与___、___有关。