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填空题 适中0.65 引用2 组卷118
(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。
现象：____________________________________________________________
离子方程式：________________________________________________
(2)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO个数比为3:1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为_________；离子方程式为_________________________________。
(3)H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为________。
(4)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式________________________________________________。
20-21高一上·安徽黄山·期中
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知识点：胶体的性质和应用离子方程式的书写氧化还原反应方程式的配平氯气与碱溶液反应 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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回答下列问题：
(1)根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。
(2)根据所学，写出一个H2O既做氧化剂，又做还原剂的化学反应方程式___________。
(3)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与个数比为3：1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为___________；离子方程式为___________。
(4)H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40 g NaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为___________。
(5)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1：1，写出反应的离子方程式___________。
(6)将醋酸(CH3COOH)溶液滴入到Na2CO3溶液中，开始时发生的离子方程式是___________。将Na2CO3溶液滴入到醋酸(CH3COOH)溶液中，开始时发生的离子方程式是___________。
(7)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的N2和，该过程反应的离子方程式为___________。
(8)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________。
回答下列问题
(1)一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
①所得混合物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________。
②所得溶液中NaCl的物质的量为__________________。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)=____________。
(2)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。请根据图像回答以下问题：

①原NaOH溶液的浓度为________________。
②通入CO2在标准状况下的体积为_______________。
③所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=________________。
(1)在标准状况下3.2g CO与CO2的混合气体，体积为2.24L。则：混合气体的平均摩尔质量是________ CO2和CO的体积之比是________ CO2和CO的质量之比是_______，混合气体中所含氧原子的物质的量是_______
(2)若10 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+，则溶液中NO3-的物质的量浓度为____________
(3)在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为 ____________________
(4)在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有2molH2O参加反应，有_____mol水作还原剂，被水还原的溴元素____________mol；
(5)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为_______
(6)3.04g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，则该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是 ___mol·L-1，镁的质量为______g，NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是___，得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是____mL。
(7)在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的溴元素被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。

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