试题详情
单选题 适中0.65 引用1 组卷91
高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。下列叙述正确的是（   ）
A．高铁酸钾溶于水可吸附水中悬浮物，净水原理和明矾相同
B．高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH，该反应中高铁酸钾既做氧化剂又做还原剂
C．在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋a Na2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，该反应中物质X的化学式为NaOH
D．向Fe(OH)3和过量KOH溶液的混合物中通入氯气，得到紫色固体的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O
20-21高三上·黑龙江哈尔滨·期中
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：氧化还原反应的几组概念氧化还原反应方程式的配平高铁酸钠 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
(1)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为_______________________________。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是______________________________________。
(2)①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，该反应中物质X的化学式为________，b与c的关系是________。
②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是___________________________________________________________________。
(3)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。
回答下列问题：
(1)向碳酸钠溶液中，逐滴滴入盐酸至过量的离子方程式___、___。
(2)在一定条件下，RO和可发生如下反应：RO+Cl2+2OH-=RO+2Cl-+H2O，由以上反应可知在上述过程中RO被___(填“氧化”或“还原”)，RO中元素R的化合价是___。
(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3+的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是___。
②将以上物质组成一个正确的离子方程式：___。
(4)在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为___。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑，该反应中物质X的化学式为___，b与c的关系是___。
高铁酸钾是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，推测其具有的化学性质是___________。
(2)高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为___________。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是___________。
(3)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为。
①该反应中的氧化剂为___________，氧化产物为___________。
②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是___________。
③在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：___________。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的