在不同温度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为________，C点水的离子积为_______，对纯水由25℃升高温度至-组卷网

填空题适中0.65 引用4 组卷702

在不同温度下的水溶液中，c(H^＋)和c(OH^－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为________，C点水的离子积为_______，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)100℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_____点(填C或D)，为什么_________。
(3)25℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________；若将二者温度都升高至100℃，_________(填“盐酸”、“氢氧化钠”、“盐酸和氢氧化钠”)的pH会改变。

20-21高二上·内蒙古乌兰察布·期中

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知识点：水的离子积常数影响水电离的因素pH定义式及计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^-)的关系如下图所示：

(1)A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的原因是__________________________________________________。
(2)25℃时，

在水溶液中的电离方程式为：

。
① 0.1 mol/L

溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在0.1 mol/L

溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：______________。
(3)100℃时，0.01 mol/L

溶液的pH =____________。
(4)100℃时，将pH =8的

溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则

溶液与盐酸的体积比为___________。

水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
(1)水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积为_______，该温度时0.1 mol·L^-1NaOH溶液pH为_______。

(2)一定温度下，向1 L0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下，在0.1mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，c(Cu²⁺)=_______。(已知常温时Cu(OH)的K_sp=2.2×10^-20)

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_________（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)_________c(CH₃COO^－)（填“>”或“＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^－)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_________，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积。
（4）水的电离平衡如图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为____________。

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