研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180.5 kJ·mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=﹣221.0 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=﹣393.5 kJ·mol⁻¹
则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH=_____ kJ·mol⁻¹，利于该反应自发进行的条件是_______(选填“高温”或“低温”)。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①反应从开始到9min时，用CO₂表示该反应的速率是_______(保留2位有效数字)
②第12min时改变的条件是__________(填“升温或降温”)。
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为_________(列计算式)，第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻达到平衡状态的是__(填序号)。
(如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)