填空题 适中0.65 引用1 组卷84
在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________ 。
(2)若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为_________ 。
(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度_________ (填“升高”、“降低”或“不能确定”)。
(4)在830℃达平衡后在其容器中分别又充入1 mol CO2 和1 molCO后，该反应的v正__ v逆(填“大于”“小于”“等于”)。
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为
(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度
(4)在830℃达平衡后在其容器中分别又充入1 mol CO2 和1 molCO后，该反应的v正
20-21高二上·新疆乌鲁木齐·期中
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在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________ 。
(2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________ 。
(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________ (填“升高”、“降低”或“不能确定”)。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________ 。
A 容器内压强不变 B 混合气体中c(CO)不变
C v正(H2)＝v逆(H2O) D c(CO2)＝c(CO)
E c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)
(5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝-867 kJ·mol-1
△H2＝_____________ 。
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝
(2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为
(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A 容器内压强不变 B 混合气体中c(CO)不变
C v正(H2)＝v逆(H2O) D c(CO2)＝c(CO)
E c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)
(5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝-867 kJ·mol-1
△H2＝
在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
(1)该反应为_____ (填“吸热或放热”)反应
(2)若830℃时，向容器中充入1 mol CO，5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_____ (填大于、小于或等于)1.0。
(3)若830℃时，容器中的反应达到化学平衡，在其它条件不变的情况下扩大容器的体积，平衡_____ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(4)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时QC=______ ，此时上述反应的速率v(正)_____ v(逆)(填大于、小于或等于)。
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应为
(2)若830℃时，向容器中充入1 mol CO，5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
(3)若830℃时，容器中的反应达到化学平衡，在其它条件不变的情况下扩大容器的体积，平衡
(4)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时QC=
一定温度下，在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____ 。
(2)该反应为_____ 反应(选填“吸热”、“放热”)。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，CO2的转化率将____ 。
(3)若600℃时，向容器中充入1molCO、1molH2O，10min后反应达到平衡，从开始到达到平衡时H2的化学反应速率为____ ，CO的转化率是_____ 。
(4)在830℃时，容器中发生此反应，某时刻测得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、n(CO)=4mol、n(H2O)=4mol，则此时v正____ v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：| t℃ | 600 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.25 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)该反应为
(3)若600℃时，向容器中充入1molCO、1molH2O，10min后反应达到平衡，从开始到达到平衡时H2的化学反应速率为
(4)在830℃时，容器中发生此反应，某时刻测得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、n(CO)=4mol、n(H2O)=4mol，则此时v正
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