填空题 适中0.65 引用1 组卷81
一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
（1）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________ （结果保留3位有效数字）。
（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝______ （填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡__________ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是___________ （填序号）；
A 2c1 = 3c2 B φ1 = φ2 C P1＜P2
FeO（s）＋CO（g） △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=
（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3molFe、2molCO2 | 4molFeO、3molCO |
| CO的浓度（mol/L） | c1 | c2 |
| CO2的体积分数 | φ 1 | φ 2 |
| 体系压强（Pa） | P1 | P2 |
A 2c1 = 3c2 B φ1 = φ2 C P1＜P2
20-21高二上·甘肃武威·期中
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一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，1 100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________。
（2）下列措施中能使平衡常数K增大的是__________（填序号）
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．降低温度
（3）8 min内，CO的平均反应速率v（CO）＝____________mol·L－1·min－1。
（4）1 100 ℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
①下列说法正确的是____________。
A．2c1＝3c2 B．φ1＝φ2 C．p1<p2 D．α1＝α2
②求c1＝____________、φ1＝____________、α2＝____________。
Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，1 100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________。
（2）下列措施中能使平衡常数K增大的是__________（填序号）
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．降低温度
（3）8 min内，CO的平均反应速率v（CO）＝____________mol·L－1·min－1。
（4）1 100 ℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3 mol Fe、2 mol CO2 | 4 mol FeO、3 mol CO |
| CO的浓度（mol·L－1） | c1 | c2 |
| CO2的体积分数 | φ1 | φ2 |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 |
| 气态反应物的转化率 | α1 | α2 |
①下列说法正确的是____________。
A．2c1＝3c2 B．φ1＝φ2 C．p1<p2 D．α1＝α2
②求c1＝____________、φ1＝____________、α2＝____________。
I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
（1）8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=___________ （结果保留3位有效数字）。
（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝_____ （填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡_________ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是___________ （填序号）；
A．2C1 = 3C2 B．φ1 = φ2 C．P1＜P2
Ⅱ．（4）已知：①Fe(OH)3(aq) Fe3+(aq)+3OH－(aq)；ΔH=" a" kJ•mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH－(aq)；ΔH="b" kJ•mol－1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：____________________________ 。
（5）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，除去水垢中的氧化铁。
溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒数的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是___________________ （结合必要的方程式解释）。调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是__________ （填微粒符号）。
Ⅲ．（6）高铁酸钠（Na2FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，工业常用电解法制备，其原理为
Fe+2OH－-+2H2O
FeO42－-+3H2↑
请设计一个电解池并在答题卡的方框内画出该装置的示意图并作相应标注。
_________
其阳极反应式为：________________________________ 。
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=
（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3molFe、2molCO2 | 4molFeO、3molCO |
| CO的浓度(mol/L) | C1 | C2 |
| CO2的体积分数 | φ1 | φ2 |
| 体系压强（Pa） | P1 | P2 |
A．2C1 = 3C2 B．φ1 = φ2 C．P1＜P2
Ⅱ．（4）已知：①Fe(OH)3(aq)
Fe3+(aq)+3OH－(aq)；ΔH=" a" kJ•mol-1②H2O(l)
H+(aq)+OH－(aq)；ΔH="b" kJ•mol－1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：
（5）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，除去水垢中的氧化铁。
溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒数的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是
Ⅲ．（6）高铁酸钠（Na2FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，工业常用电解法制备，其原理为
Fe+2OH－-+2H2O
FeO42－-+3H2↑请设计一个电解池并在答题卡的方框内画出该装置的示意图并作相应标注。
其阳极反应式为：
工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)．
（1）在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－128.8 kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________ (用含a的代数式表示)．若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_______ (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
（2）判断该反应达到平衡状态的依据是________ (填字母序号)．
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆(H2)＝v正(CO)
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
则a＋b＝________ ；a1＋a3________ 1(填“<”、“>”或“＝”，下同)；2p2________ p3．
（1）在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－128.8 kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（2）判断该反应达到平衡状态的依据是
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆(H2)＝v正(CO)
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
| 平衡时数据 | 反应能量变化的绝对值(kJ) | a | b | c |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
| 体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
则a＋b＝
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