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解答题-工业流程题 较易0.85 引用1 组卷198
工业制硫酸的流程如图所示：

(1)早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。若消耗了12gFeS2，上述反应有___mol电子发生了转移。
(2)如今大量改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从“减少污染物的排放”和___两个方面体现“绿色化学”。
(3)硫酸厂尾气处理的流程如图：

G的主要成分和M一样，如此处理的目的是___，将尾气G通入足量澄清石灰水，主要反应的离子方程式为___。
(4)如果C装置中生成0.1molSO3气体，可放出9.83kJ的热量。则该反应的热化学方程式为___。
(5)其他废弃物F中可能含有砷元素(As3+)，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5~9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁(FeAsO4)沉淀析出，写出该过程的离子方程式___。
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知识点：离子方程式的书写热化学方程式书写及正误判断常见无机物的制备电子转移计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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硫酸是一种重要的工业原料，工业制硫酸的流程如图所示。

(1)早期以黄铁矿FeS2为原料造气，操作为在沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_______。
(2)已知催化氧化室发生的反应2SO2+O22SO3为放热反应，下列有关说法错误的是_______。
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化
C．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度
(3)硫酸厂尾气处理的流程如图。

G的主要成分和M相同，足量石灰水吸收尾气产生的白色沉淀的化学式为_______，将气体M通入FeCl3溶液中，溶液最终变为浅绿色，反应的离子方程式为_______。
(4)其他废弃物中可能含有砷元素As3+，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5~9.0，反应温度90 ℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁(FeAsO4)沉淀析出，写出该过程的离子方程式 _______。
硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。
1.工业上生产硫酸：
硫单质或含硫矿物硫的氧化物X硫的氧化物Y 发烟硫酸
II.尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用：

(1)物质X的化学式为_______，它的大量排放会造成的环境问题是_______(写出一种)。
(2)某含硫矿物的主要成分为FeS2，以其为原料制备硫酸时，铁元素转化成氧化铁，写出发生反应的化学方程式：_______。
(3)方案II中用石灰石、空气处理工业尾气，将硫的氧化物X转化为CaSO4固体的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
(4)在以V2O5为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中，催化剂使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4等。从废钒催化剂中回收V2O5的流程如下：


①VOSO4中V元素的化合价为_______价。
②若上述回收流程中，“浸取还原”时消耗的Na2SO3与“氧化”时消耗的KClO3(ClO转化为Cl－)的物质的量之比为9：4，则该废矾催化剂中V2O5与VOSO4的物质的量之比为_______。 (废矾催化剂中其他物质在“浸取还原”和“氧化”过程中均不参与反应)
工业上采用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在），同时从沉渣中还可以提取出常用的中药药剂As2O3，基本实现了废水处理过程的“三废”零排放。工艺流如下：

回答下列问题：   
（1）H3AsO3中，砷元素的化合价为__________
（2）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的OH-结合实现的，第三步则直接电离出H+，第一步电离方程式为
，则第二步电离方程式为________________________________。
（3）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：； “一级沉砷”中FeSO4的作用是___________________________________________________
（4）“二级沉砷”后，滤渣A的主要成分，除含有Ca3(AsO4)2 、FeAsO4、Fe(OH)3外，还有________（写化学式）。
（5）写出Ⅳ过程中，由Na3AsO4制备As2O3 的离子方程式 ____________________________ 。
（6）砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 ， K2=1.7×10－7 ， K3=4.0×10－12， Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：
，该步水解的平衡常数（25℃）为__________（保留两位有效数字）。
（7）雌黄（As2S3）和雄黄(As4S4 )是自然界中常见的砷化物，一定条件下，两者的转化关系如下图所示。若反应Ⅱ中，1mol As4S4（其中As元素的化合价为+2价）参加反应时，转移28mole-，则物质a为_________。

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