解答题-工业流程题 较易0.85 引用3 组卷166
我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ．溶解度
(1)煅烧炉中反应的化学方程式是______ ，物质X是______ (填化学式)。
(2)下列说法正确的是______ (填字母)。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是______ 。
资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ．溶解度
物质 | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
20°C溶解度/g | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(2)下列说法正确的是
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是
20-21高一上·北京西城·期中
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我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
资料：ⅰ.沉淀池中的反应为
ⅱ.溶解度
(1)煅烧炉中反应的化学方程式是_______ ，物质X是_______ (填化学式)。某同学利用如图所示装置进行煅烧炉内模拟实验，实验结束时的正确操作是_______ (填序号)，否则会引起_______ 。
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
(2)下列说法正确的是_______ (填字母)。
A.沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C.设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与
反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有
生成，该反应的化学方程式是_______ 。
(4)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中
的质量分数为_______ 。
资料：ⅰ.沉淀池中的反应为
ⅱ.溶解度
| 物质 | NaCl |  | |  |
| 20℃溶解度/g | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
(2)下列说法正确的是
A.沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C.设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与
反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是(4)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中
的质量分数为 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
资料：i.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
ii溶解性：1体积水溶解700体积NH3，1体积水溶解1体积CO2。
(1)CO2和NH3通入沉淀池的顺序依次是___ 。
A.先通CO2后通NH3 B.先通NH3后通CO2 C.任何顺序都可以
(2)煅烧炉中反应的化学方程式是___ ，物质X是___ (填化学式)。
(3)下列说法正确的是___ (填字母)。
A.沉淀池中有NaHCO3析出，是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C.设计循环的目的是提高原料的利用率
(4)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___ 。
资料：i.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
ii溶解性：1体积水溶解700体积NH3，1体积水溶解1体积CO2。
| 物质 | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
| 20℃溶解度/g | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(1)CO2和NH3通入沉淀池的顺序依次是
A.先通CO2后通NH3 B.先通NH3后通CO2 C.任何顺序都可以
(2)煅烧炉中反应的化学方程式是
(3)下列说法正确的是
A.沉淀池中有NaHCO3析出，是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C.设计循环的目的是提高原料的利用率
(4)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为
我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)
已知：i．NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3
ⅱ．有关物质的溶解度如下表：
回答下列问题：
(1)“沉淀池”中发生了化合反应和复分解反应，其化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑_______
(2)下列说法正确的是_______ (填序号字母)
A．“沉淀池”中有NaHCO3析出，因为该条件下NaHCO3的溶解度最小
B．“滤液”中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)“煅烧炉”中发生的是分解反应，化学方程式为_______ 物质X是_______ (填化学式)
(4)某小组同学探究Na2CO3与盐酸的反应。取1.06 g Na2CO3固体加水溶解后，配成100 mL溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为_______ ；向其中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：
、_______ 。
已知：i．NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3
ⅱ．有关物质的溶解度如下表：
| 物质 | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
| 20℃溶解度/g | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(1)“沉淀池”中发生了化合反应和复分解反应，其化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑
(2)下列说法正确的是
A．“沉淀池”中有NaHCO3析出，因为该条件下NaHCO3的溶解度最小
B．“滤液”中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)“煅烧炉”中发生的是分解反应，化学方程式为
(4)某小组同学探究Na2CO3与盐酸的反应。取1.06 g Na2CO3固体加水溶解后，配成100 mL溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为
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