填空题 适中0.65 引用3 组卷171
工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表:
(1)用H2表示前2 h 的平均反应速率v(H2)=__________________________ ;
(2)该温度下,CO2的平衡转化率为________ 。
(3)在温度为T,压强为P的条件下,将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一恒压密闭容器中发生上述反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=________ (用含P的表达式表示,其中用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa时,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如图所示为不同温度(T)下,平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/9/afa0ec74-2da0-4d2f-9ec0-151658d3abee.png?resizew=320)
①该反应的ΔH________ 0(填“>”或“<”)。
②曲线c表示的物质为________ 。
③为提高H2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是______________ 。(答出一条即可)
时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
(2)该温度下,CO2的平衡转化率为
(3)在温度为T,压强为P的条件下,将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一恒压密闭容器中发生上述反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/9/afa0ec74-2da0-4d2f-9ec0-151658d3abee.png?resizew=320)
①该反应的ΔH
②曲线c表示的物质为
③为提高H2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是
20-21高二上·湖北襄阳·期中
类题推荐
回答下列问题:
(1)工业上可用
与
制备甲醇,其反应的化学方程式为
。某温度下,将
与
充入容积不变的
密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表:
①用
表示前
的平均反应速率![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/45609efc0f7d44fdbd60aface9006412.svg)
_______ 。
②该温度下,
的平衡转化率为_______ 。
③在300℃、
下,将
与
按物质的量之比
通入一密闭容器中发生上述反应达到平衡时,测得
的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09b51ee6fe038c30ffb16019af67a9fe.svg)
_______ (结果保留二位有效数字)。
(2)
经催化加氢可合成低碳烯烃:
。在
时,按
投料,如图所示为不同温度(T)下,平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
②该反应的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22e1324e1e9318481b6e7264c8595804.svg)
_______ (填“>”或“<”)0。
③曲线c表示的物质为_______ 。(填写化学式)
④在不改变起始投料的前提下,为提高
的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是_______ 。(任写一项措施)
(1)工业上可用
时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
②该温度下,
③在300℃、
(2)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/7/7a4fcca9-393b-46da-9b23-d85fe28389cc.png?resizew=254)
②该反应的
③曲线c表示的物质为
④在不改变起始投料的前提下,为提高
对
的资源化利用可以获得重要的化工产品和燃料,回答下列问题:
(1)已知①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/101176addbb7583c9f37baa757584ac2.svg)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac54a9929d3e2f2284bd4a5355949b01.svg)
写出
与
反应生成
和
的热化学方程式为_______ 。
(2)
经催化加氢可合成烯烃:
,在0.1MPa时,按
投料,如图所示为不同温度(T)下,平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/21/2962990093123584/2963756279209984/STEM/1094bf0c-9b26-4397-b537-4f0e97890170.png?resizew=310)
①该反应的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d2922ae637886073827dff8c97681427.svg)
_______ 0(填“>”或“<”)。
②曲线c表示的物质为_______ (用化学式表示)。
③为提高
的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施_______ (答出一条即可)。
(3)
和
制备甲醇反应方程式
,某温度下,将
和
充入体积不变的2L密闭容器中,初始总压为8MPa,发生上述反应,测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表:
①用
表示前2h的平均反应速率![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5021fd38fea8ccb891b8bbbb07b8afc7.svg)
_______
。
②该条件下的分压平衡常数为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e9a430bc430e866648a9ba303156a1d.svg)
_______
(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③若该条件下
,
,其中
、
为仅与温度有关的速率常数,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/418017855797c4bc480466f89fad6712.svg)
_______ (填数值);若将温度升高,则反应速率增大的倍数;![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efa0115b6fc641a07f4966c283db6138.svg)
_______
(填“>”、“<”或“=”)。
(1)已知①
②
写出
(2)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/21/2962990093123584/2963756279209984/STEM/1094bf0c-9b26-4397-b537-4f0e97890170.png?resizew=310)
①该反应的
②曲线c表示的物质为
③为提高
(3)
时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
0.92 | 0.85 | 0.79 | 0.75 | 0.75 |
②该条件下的分压平衡常数为
③若该条件下
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