W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是-组卷网

解答题-无机推断题适中0.65 引用1 组卷110

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中的位置为 ____________W的基态原子核外有________个未成对电子。
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）______。沸点较高的是（写化学式）___。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_______________。

19-20高二下·江苏盐城·阶段练习

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知识点：根据物质性质进行元素种类推断基态核外电子排布规律元素性质与电负性的关系分子晶体的物理性质答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种原子的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小。

①X位于元素周期表中第__周期第__族；W²^—离子L层的电子排布式为______________________ 。
②化合物YW₂的熔点______（选填“高”、“低”），原因是_____________________________；Z的气态氢化物和Y的气态氢化物相比，较稳定的是___ （写化学式）。
③X单质与W单质形成的化合物的化学式可能为______________。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置______________；W的基态原子核外有_________个未成对电子。
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是__________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 ____________。
Ⅱ．部分化学键的键能见下表：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/ kJ•mol^-1	460	360	436	431	176	347

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”“”）SiC________Si；SiCl₄________SiO₂
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)，
计算该反应的反应热△H=_________kJ·mol^-1。

X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数表化如下图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)W位于元素周期表中第____周期第_______族。画出X的阴离子的结构示意图_______。
(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_______(写化学式)；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是_______(写化学式)。
(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，_______(写化学式)的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_______。
(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式：_______。

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