氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O。
(1)该反应中发生还原反应的物质是__________，氧化产物是___________。
(2)用双线桥标出方程式中的电子得失_______________________________ 。
(3)当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为____L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为____mol。
(4)若分别用：
①2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
②MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O
③Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
用上述三种方法氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。(填①或②或③)
(5)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂(还原产物为Cl^-)其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂(消毒后还原产物也为Cl^-)的__________倍(结果保留两位小数)。