填空题 适中0.65 引用1 组卷74
工业常用铁钼氧化物作催化剂，用甲醇空气氧化法制甲醛，反应过程涉及如下反应：
（有关数据均在298K时测定）
反应Ⅰ：
，
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
，
反应温度对甲醇氧化反应的影响如图所示。
(1)用反应Ⅲ制甲醛要比直接用反应Ⅰ制甲醛优越，原因是___________________________________________ 。
(2)生产时，要控制
为0.4左右，目的是__________________________ （试从反应热和反应适宜的温度思考）。
(3)下列说法不正确的是__________________________ 。
A．甲醇的转化率接近100%的原因是反应Ⅲ属于完全反应
B．氢气的摩尔燃烧热为‒241.8kJ•mol‒1
C．600K以后甲醛产率下降的原因可能是温度升高导致甲醛发生热分解反应
（有关数据均在298K时测定）
反应Ⅰ：
，反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
，反应温度对甲醇氧化反应的影响如图所示。
(1)用反应Ⅲ制甲醛要比直接用反应Ⅰ制甲醛优越，原因是
(2)生产时，要控制
为0.4左右，目的是(3)下列说法不正确的是
A．甲醇的转化率接近100%的原因是反应Ⅲ属于完全反应
B．氢气的摩尔燃烧热为‒241.8kJ•mol‒1
C．600K以后甲醛产率下降的原因可能是温度升高导致甲醛发生热分解反应
19-20高二·全国·课时练习
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化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。化学反应所提供的能量大促进了社会的发展，所以与研究化学反应中的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。
(1)某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置。
①b电极为_______ 极(填“正”或“负”)。
②a电极反应式为_______ ，发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
③若电路中有0.4mol电子通过时，溶液质量增加_______ g。
(2)如下图，在通常状况下，金刚石和石墨相比_______ (填“金刚石”或“石墨”)更稳定。石墨和金刚石之间的转化是_______ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)已知一些化学键的键能数据如表所示：
请根据键能数据计算：CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的ΔH=_______ 。
(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1
②CH3OH(g)=CH3OH(1) ΔH=-bkJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-ckJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(1) ΔH=-dkJ·mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(1)某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置。
①b电极为
②a电极反应式为
③若电路中有0.4mol电子通过时，溶液质量增加
(2)如下图，在通常状况下，金刚石和石墨相比
(3)已知一些化学键的键能数据如表所示：
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/kJ·mol-1 | 414 | 489 | 565 | 155 |
(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1
②CH3OH(g)=CH3OH(1) ΔH=-bkJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-ckJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(1) ΔH=-dkJ·mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为
工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H
（1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=_____ 。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为_____ 。
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是_____ （填序号）．
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是_____ （填序号）．
A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH2=CH2﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为_____ 。
②该电池负极的电极反应式为：_____ 。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：_____ （用相关的离子方程式表示）。
（1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
| 浓度 | c（NH3）（mol/L） | c（O2）（mol/L） | c（NO）（mol/L） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是
A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH2=CH2﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为
②该电池负极的电极反应式为：
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：
化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填字母)。
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。
已知：
计算可得：
_____ 
若
水蒸气转化为液态水放出
的热量，则反应
的反应热为_____ ，
的燃烧热为_____
已知
②根据上述数据，
和
本身具有的能量最低的是_____
③
的液态乙醇在氧气中完全燃烧，生成液态水和二氧化碳气体，放出
的热量，写出该反应的热化学方程式_____
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填字母)。
A． 与水反应 | B．甲烷的燃烧反应 |
C． 与盐酸反应 | D．锌与盐酸反应 |
①通过化学键的键能计算。
已知：
| 化学键种类 |  |  |  |  |  |
键能 | 436 | 498 | 463.4 | 432 | 366 |
若
水蒸气转化为液态水放出的热量，则反应的反应热为的燃烧热为已知
②根据上述数据，
和本身具有的能量最低的是③
的液态乙醇在氧气中完全燃烧，生成液态水和二氧化碳气体，放出的热量，写出该反应的热化学方程式组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
