解答题-原理综合题 适中0.65 引用4 组卷92
已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)
实验步骤如下：
①往100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入Na2CO3固体3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④_____________。
(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越______ (填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________ 。
(3)设计第③步的目的是_______________________________ 。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：__________________________ 。
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)| 难溶电解质 | CaCO3 | CaSO4 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.8×10－9 | 9.1×10－6 | 6.8×10－6 | 1.8×10－11 |
①往100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入Na2CO3固体3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④_____________。
(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：
(3)设计第③步的目的是
(4)请补充第④步操作及发生的现象：
11-12高二·全国·课时练习
类题推荐
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④ 。
（1）步骤①所得悬浊液中c(Ca2＋)＝________ mol·L－1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________ .
（3）请补充第④步操作及发生的现象________________________________________________ ．
（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用__________________________________________ 。
| 难溶电解质 | CaCO3 | CaSO4 |
| Ksp | 2.8×10－9 | 9×10－6 |
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④ 。
（1）步骤①所得悬浊液中c(Ca2＋)＝
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：
（3）请补充第④步操作及发生的现象
（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3 固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④________________________。
（1）步骤①所得悬浊液中c（Ca2＋）＝________ mol·L－1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：_______________________
（3）请补充第④步操作及发生的现象___________________________
（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用________________________
| 难溶电解质 | CaCO3 | CaSO4 |
| Ksp | 2.8×10－9 | 9×10－6 |
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3 固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④________________________。
（1）步骤①所得悬浊液中c（Ca2＋）＝
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：
（3）请补充第④步操作及发生的现象
（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用
某学习小组欲探究硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的可能性，查得如下资料(25°C)：
实验步骤如下：
①向100mL0.1mol·L-1CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分混合反应。
②向上述体系中加入3gNa2CO3固体，充分搅拌、静置分层后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水，充分搅拌、静置分层后再次弃去上层清液。
下列说法正确的是
| 难溶电解质 | CaSO4 | CaCO3 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 9.1×10-6 | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 |
①向100mL0.1mol·L-1CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分混合反应。
②向上述体系中加入3gNa2CO3固体，充分搅拌、静置分层后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水，充分搅拌、静置分层后再次弃去上层清液。
下列说法正确的是
| A．难溶电解质的Ksp越小，其溶解度越小 |
| B．上述实验证明CaSO4沉淀在一定条件下可转化为CaCO3沉淀 |
| C．由于CaCO3的Ksp比CaSO4的小，故CaCO3沉淀不可能转化为CaSO4沉淀 |
| D．实验步骤③的目的是洗去沉淀表面附着的离子，其后还应向沉淀中加入足量盐酸 |
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