单选题 适中0.65 引用1 组卷15
如图是密闭反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后。分别在200℃、400℃、600℃下合成NH3的反应达到平衡时,混合物中NH3物质的量分数随压强的变化曲线,已知该反应为放热反应。
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下列说法正确的是( )
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下列说法正确的是( )
A.曲线a对应的温度是600℃ |
B.减小压强,反应速率变慢,N2的物质的量分数不变 |
C.M点对应的H2的转化率是75% |
D.恒容时若气体的密度保持不变,则反应已达到化学平衡 |
19-20高三·浙江·阶段练习
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已知
,如图是恒容容器中按n(N2):n(H2)=1:3,投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中
的物质的量分数随压强的变化曲线。下列叙述正确的是
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A.曲线a对应的温度为600℃ |
B.M点对应的H2转化率是75% |
C.及时分离出NH3可以提高正反应速率 |
D.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 |
已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H<0,当反应器中按n(N2): n(H2)=1:3投料后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a,b,c如下图所示。下列说法正确的是( )
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A.曲线a对应的反应温度最高 |
B.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N) |
C.相同压强下,投料相同,达到平衡所需时间关系为c>b>a |
D.N点时 c(NN3)=0.2 mol/L,则 N点的c(N2): c(NH3)=1:1 |
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