氯化亚铜晶体呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮湿空气中易被氧化。氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。（已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀）

按要求回答下列问题：
（1）“操作①”调节溶液的pH范围为3.2≤pH<5.6，便于将Fe^3＋ 转化为Fe（OH）₃沉淀除去，加入的“试剂X”可以是__________。
A CuO B NH₃·H₂O C NaOH溶液 D Cu₂（OH）₂CO₃
（2）“反应②”是向溶液2中加入食盐并通入SO₂可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥密封包装即得产品，据此回答下列问题：
①写出向溶液2中加入食盐并通入SO₂可生成CuCl的离子方程式__________。
②用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却。于70℃真空干燥的目的是_____________________。
（3）在氯化氢气流中得到CuCl₂·2H₂O固体的“操作②”具体步骤为________ 、过滤、洗涤。
（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl₃溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.100mol·L^－1 硫酸铈[Ce（SO₄）₂]标准溶液滴定。
已知：CuCl＋FeCl₃＝CuCl₂＋FeCl₂、Fe^2＋＋Ce^4＋＝Fe^3＋＋Ce^3＋。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	20.35	20.05	19.95

则样品中CuCl的纯度为________。
（5）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为___________。