试题详情
解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷87
二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。

（1）写出图1中岩溶的化学方程式：___。
（2）CO2是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入1molCO2和1.5molH2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，测得CO2的转化率随温度和压强的变化如图2。
①X代表的物理量是___。
②Y1___(填“>”或“<”)Y2，判断的理由是___。
③保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强p为起始压强p0的0.8倍，则反应平衡常数KP=___(用p表示，分压=物质的量分数×总压，列出计算式即可)。
（3）已知常温下，H2CO3的电离平衡常数：K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，则CO+H2OHCO+OH-的平衡常数K=___(保留两位有效数字)。
20-21高二上·河北邢台·期中
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：化学平衡常数的有关计算与转化率变化有关图像的分析盐的水解常数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：___________。
(2)工业上可利用CO2生产甲醇。发生的反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH＜0。
①平衡常数的表达式为___________
②在恒温恒容条件下，下列叙述中能说明上述反应处于平衡状态的是___________(填序号)。
A．断裂3molH—H键的同时生成2molO—H键
B．v正(CO2)=3v逆(H2)
C．气体平均相对分子质量不变
D．二氧化碳和甲醇的物质的量相等
E．体系压强不再变化
F．气体的密度不再变化
③恒温恒容下若向体系中加入一定量N2(不参与反应)，CO2的转化率将___________(填“减小”“不变”或“增大”)；恒温恒压下若向体系中加入一定量N2，CO2的转化率将___________(填“减小”“不变”或“增大”)
④反应测得CO2的转化率随温度和压强的变化如图所示，X代表的物理量是____。Y1____Y2(填“>”或“<”)，判断的理由是_______

⑤保持温度不变，在1L恒容的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，反应达到平衡后，测得气体压强p为起始压强p0的0.8倍，CO2的转化率为_____，反应平衡常数KP=______(用p表示，分压=物质的量分数×总压)。
甲醇是重要的化工原料，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•mol-1
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3
已知部分化学键的键能如表：
化学键H—HH—OC=OC≡O
键能/kJ•mol-1436465a1076.8
则△H3=____kJ•mol-1，a=___kJ•mol-1。
在容积恒为2L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)和2molCO(g)，在一定温度下发生反应CH3OH(g)+CO(g)=HCOOCH3(g)，测得容器内的压强随时间的变化如表所示。
t/min02468101214
P/kPaP00.8P0…………0.7P00.7P00.7P0
①已知该条件下，该反应可自发进行，则其△H___0(填“<”、“>”或“=”)，判断依据是___。
②在此条件下，0～4min的v(CH3OH)=___kPa•min-1，该反应的平衡常数Kp=___kPa-1(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)通过计算机对反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)进行模拟实验，在0.1MPa时，不同温度下，不同水碳比进行热力学计算，绘得反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。水碳比和平衡温度对H2物质的量分数的影响，由图可知，温度一定时，H2的平衡物质的量分数与水碳比的关系是__，可能的原因是___。

电解法由甲醇和CO合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为___。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的