单选题 较易0.85 引用2 组卷170
某浓度的HF溶液中存在平衡：HF
H++F-，若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是（ ）
H++F-，若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是（ ）| A．加入少量NaOH固体 | B．适当降低温度 |
| C．加入少量的浓盐酸 | D．加水稀释 |
20-21高二上·河北邢台·期中
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常温下，将0.1 
NaOH滴到0.1
溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
NaOH滴到0.1溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，下列叙述不正确的是A．常温下，醋酸的电离平衡常数 |
B．在 的过程中水的电离是先抑制后促进 |
C．C点的溶质可能为和 |
D．当0.1NaOH和0.1溶液以体积比1：2混合时，  |
25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是
| A．Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化 | B．未稀释时两溶液的导电能力不同 |
| C．b点水电离的c(H+)=1×10-11mol/L | D．a、b两点酸溶液的浓度相同 |
下列说法正确的是
| A．25℃时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 |
| B．25℃时，某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| C．25℃时，稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 |
| D．常温下，在1L0.1mol•L-1醋酸溶液，加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 |
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