二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3H2O2H2SO4&#xF0-组卷网

单选题适中0.65 引用7 组卷833

二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO₃H₂O₂H₂SO₄ClO₂Na₂SO₄H₂OO₂(未配平)。下列说法不正确的是

A．NaClO₃做氧化剂，发生还原反应

B．将该方程式配平后H₂O的化学计量数应为2

C．NaClO₃与H₂O₂的化学计量系数之比为2：1

D．反应过程中每生成2.24LO₂转移0.2mol电子

20-21高一上·湖南长沙·期中

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知识点：氧化还原反应的应用氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的书写与配平答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。离子方程式

+H₂O₂+H⁺—→ClO₂↑+O₂↑+H₂O(未配平)用于制备ClO₂。下列说法不正确的是

A．氧化性：

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．每生成1molO₂，转移电子的物质的量为4mol

D．当生成1mol氧化产物时，则生成还原产物2mol

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)₃+ ClO^—+ OH^—→ FeO₄^2—+ Cl^—+ H₂O
②干法制备的主要反应方程式为： FeSO₄+ Na₂O₂ → Na₂FeO₄+ Na₂O+ Na₂SO₄+ O₂↑
（均未配平）
下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO₂：NaClO₃＋ H₂O₂＋ H₂SO₄→ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋H₂O(未配平)
(1)反应中被氧化的元素是________，每生成2a个ClO₂时有______个电子转移。
(2)写出配平后的方程式：___________，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理是下列物质间发生氧化还原反应：Fe(OH)₃、NaCl、H₂O 、NaOH 、NaClO、 Na₂FeO₄。写出并配平化学方程式：_____________________。
(4)SO₂能使酸性酸性KMnO₄溶液褪色，其反应原理是SO₂在酸性条件下将

还原为Mn²⁺，自己转化为

，写出反应的离子方程式：___________。

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