将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（1）生成的SO2的体积（标准状况下）。__________（2）若用4mol·L-1的Na-组卷网

计算题较易0.85 引用1 组卷67

将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：
（1）生成的SO₂的体积（标准状况下）。__________
（2）若用4mol·L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，反应生成Na₂SO₃，计算需要NaOH溶液的体积。__________

19-20高一上·西藏拉萨·期末

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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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铜与浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO₄、SO₂和H₂O，现将6.4g铜与足量的浓硫酸充分反应，铜完全溶解，反应后将溶液稀释至100mL。请计算：
(1)铜的物质的量为_______mol。
(2)反应生成的SO₂的体积(标准状况下)为_______L。
(3)稀释后溶液中硫酸铜的物质的量浓度_______。

将25.6g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：
（1）生成的SO₂在标准状况下的体积；
（2）被还原的硫酸的物质的量。

浓硫酸和铜在加热时反应,生成SO₂气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H₂SO₄(浓)

CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。试计算：(写出计算过程)
（1）SO₂气体的物质的量是多少？___
（2）参加反应的硫酸的物质的量是多少？___
（3）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？___

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