500℃时向恒容密闭容器中充入1mol NO2(g)发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确-组卷网

单选题适中0.65 引用5 组卷503

500℃时向恒容密闭容器中充入1 mol NO₂(g)发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO₂，下列说法正确的是

A．气体颜色最终比原平衡时还要浅	B．平衡常数K增大
C．平衡向正反应方向移动	D．NO₂的转化率减小

20-21高二上·甘肃兰州·期中

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知识点：化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的影响因素及应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在温度T₁和T₂ 时，分别将0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂ 充入体积为1L的恒容密闭容器中，发生如下反应:CH₄(g) +2NO₂(g)

N₂(g) +CO₂(g) +2H₂O(g)，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是

温度	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	n( CH₄) /mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n( CH₄) /mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

A．该反应的正反应为放热反应

B．T₁时，0~10 min NO₂ 的平均反应速率为0.15 mol·L^-1·min ^-1

C．保持其他条件不变，T₂时向平衡体系中再充入0.50 mol CH₄和1.20 mol NO₂，与原平衡相比，达新平衡时N₂的浓度增大、体积分数减小

D．保持其他条件不变，T₁ 时向平衡体系中再充入0.30 mol CH₄和0.80 mol H₂O( g)，平衡向正反应方向移动

一定温度下，向固定容器为1L的密闭容器中通入一定量N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)

2NO₂ (g) ΔH >0，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表：

t/s	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)/(mol·L ^-1)	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
c(NO₂)(mol·L^-1)	0	0.076	0.104	0.120	0.120

下列说法正确的是

A．0~60s， N₂O₄的平均反应速率为0.001mol· L^-1· min ^-1

B．80s时，再充入NO₂、N₂O₄各0.12mol，平衡不移动

C．当v(N₂O₄)： v(NO₂)=1 ： 2时，反应就处于平衡状态

D．80s后若压缩容器使压强增大，平衡逆向移动，达平衡后与原平衡状态相比气体颜色变浅

一定温度下，向固定容积为1 L的密闭容器中通入一定量N₂O₄，发生如下反应： N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH＞0，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表：

t/s	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)/(mol·L ^-1)	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
c(NO₂)(mol·L^-1)	0	0.076	0.104	0.120	0.120

下列说法正确的是

A．0~60 s，N₂O₄的平均反应速率为0.001 mol· L^-1· min ^-1

B．80 s时，再充入1 mol Ar(g)，平衡不移动

C．当v(N₂O₄)：v(NO₂)=1：2时，反应就处于平衡状态

D．80 s后若压缩容器使压强增大，平衡逆向移动，达平衡后与原平衡状态相比气体颜色变浅

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