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解答题-工业流程题 较难0.4 引用4 组卷426
某实验小组以石灰粉[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图所示：

(1)“打浆”的目的是_______。
(2)“氯化”过程控制氯气不过量，在75 ℃左右进行。氯化时，氯气与氢氧化钙生成次氯酸钙，次氯酸钙进一步分解为氯酸钙，少量次氯酸钙分解产生氯化钙和氧气；“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应而生成漂白粉，写出该反应的化学方程式：________。 露置在空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有________(填化学式)。
(3)“氯化”过程中Cl2与浆水反应生成Ca(ClO3)2的总反应为6Ca(OH)2+ 6Cl2 =Ca(ClO3)2 +5CaCl2 +6H2O，反应中还原产物为_________(填化学式)。
(4)由于在“氯化”过程中易发生副反应，则“氯化”后溶液中 =_____(填“>”“<”或“=”)5。
(5)向滤液中加入稍过量KCl固体，可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。从该溶液中析出KClO3固体的方法是_____。已知不同温度下，各物质的溶解度数据如表(单位/g)：
KClKClO3CaCl2Ca(ClO3)2
20℃287.174.555
100℃56. 75715970
20-21高一上·广东佛山·期中
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知识点：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系氯气漂白粉和漂粉精常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氯酸钾是一种能溶于水、具有较强氧化性的无机盐。某实验小组以石灰粉[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图所示。

已知：“氯化”过程控制氯气不过量，在75℃左右进行。
(1)“打浆”的目的是_______。
(2)“氯化”温度较低时发生副反应：_______。(用化学方程式解释)，浪费了原料。如此，则“氯化”后溶液中_______(填“>”“<”或“=”)5。
(3)“滤渣”的主要成分为Ca(OH)2、_______。
(4)向滤液中加入稍过量KCl固体，可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，获得KClO3固体的方法是；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。检验KClO3固体中Cl-已经洗涤干净的方法：_______。
(5)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。相同质量ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数)是Cl2的_______倍(保留两位小数)，KClO3与浓盐酸混合可得到物质的量之比为ClO2：Cl2=2：1的复合消毒剂，其离子方程式是_______。
用工业废料生石灰［主要成分CaO，含有部分CaCO3和Ca(OH)2]为原料按下图流程制取氯酸钾。

(1)“打浆”的目的是_______。
(2)“氯化”过程控制氯气不过量，在75℃左右进行。
①“氯化”过程可采用的加热方式为_______，写出该过程发生的主要反应的化学方程式_______。
②“氯化”过程温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应而生成漂白粉，写出该反应的化学方程式_______。露置在空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有_______(填化学式)。
③由于在“氯化”过程中易发生副反应，则“氯化”过程后溶液中_______5(填“>”、“<”或“=”)
(3)化学探究小组同学欲配制480 mL 5 mol/L KCl溶液。
①除玻璃棒、烧杯外，配制过程中还需要使用到的玻璃仪器有_______。
②实际配制得到的溶液浓度偏高，可能的原因为_______(填字母)。
A.计算并称量178. 8g的KCl固体进行实验
B.容量瓶洗涤后，未经干燥直接使用
C.将称量的KCl固体溶解后，立即转移至容量瓶中
D.定容后，经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线
E.定容时，仰视容量瓶的刻度线

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