下下列反应均可用于实验室制备氯气：
①MnO₂+4HCl （浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑。
②KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
③2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
回答下列问题：
（1）请将反应①改写为离子方程式：____________。
（2）用双线桥标出反应②的电子转移方向和数目：__________ 。
（3）用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目：___________
（4）比较反应①②中氧化剂的氧化性强弱____________ 。
（5）上述反应中浓盐酸显示出来的性质是_________（填编号）。
①只有还原性   ②还原性和酸性     ③只有氧化性     ④氧化性和酸性
（6）若反应①中有17.4 g纯MnO₂被还原，则反应①中被氧化的氯化氢的质量为______。
（7）当反应①中生成3.01×10²³个氯气分子时，则转移的电子数为_____。
（8）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH₄Cl 固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式__________，其反应中被氧化的原子与被还原的原子个数之比为_____。