单选题 较易0.85 引用1 组卷165
4 g乙烯与乙酸、氧气完全生成乙酸乙烯醇酯和液态水时放出的热量为50 kJ热量。则该反应的热化学方程式正确的是
| A．2CH2=CH2 +2CH3COOH +O2=2CH3COOCH=CH2 +2H2O △H= -700 kJ /mol |
| B．2CH2=CH2（g） +2CH3COOH（1） +O2（g）=2CH3COOCH=CH2（1） +2H2O（1） △H=-700 kJ/mol |
| C．2CH2=CH2（g）+2CH3COOH（1） +O2（g）=2CH3COOCH = CH2（1） +2H2O（g） △H=-700 kJ/mol |
D．CH2 =CH2（g）+CH3COOH（1）+ O2（g）= 2CH3COOCH=CH2（1）+2H2O（l） △H= +350 kJ /mol |
20-21高三上·河南·阶段练习
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1molH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1 |
| B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol﹣1 |
| C．2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 |
| D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 |
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出
445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是
445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是
| A．1/2CH4（g）＋O2（g）＝ 1/2CO2（g）＋H2O （l） ΔH =－445 kJ/mol |
| B．CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890 kJ/mol |
| C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O （l）ΔH =－890 kJ/mol |
| D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O （l）ΔH =" +890" kJ/mol |
已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是
A．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ |
| B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1 |
| C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1 |
D．H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1 |
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