常温时用0.01mol/LH2SO4溶液滴定0.01mol/L的NaOH溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2S-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷127

常温时用0.01mol/L H₂SO₄溶液滴定0.01mol/L的NaOH溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断：①多加了一滴H₂SO₄；②少加了一滴H₂SO₄（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中C（H⁺）之比值是（）

A．1

B．10^-4

C．10⁴

D．4×10⁴

19-20高二上·山西运城·阶段练习

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知识点：溶液pH的计算酸碱混合时的定性判断及计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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25℃ 时，用0.01mol·L^-1 H₂SO₄溶液滴定0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若在滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄溶液；②少加了1滴H₂SO₄溶液(设1滴为0.05 mL)，则①和②的溶液中由水电离出的c(H^＋)的比值是

用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c(H⁺)的比值为（）

常温下，某学生用0.1 mol·L^－¹H₂SO₄溶液滴定0.1 mol·L^－¹NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(　　)

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