联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1） 25℃时，1molN₂H₄（l） 与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式________________
（2） 已知：2NO₂（g） N₂O₄（g），N₂O₄为无色气体。
① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH______0（填写“>”、“<”、“=”）
② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡，达到平衡状态的标志是___________（填字母）
A 单位时间内生成n mol N₂O₄的同时生成2 nmolNO₂
B 用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
C 混合气体的颜色不再改变的状态
D 混合气体的密度不再改变的状态
E 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是___________（填字母）
A 减小NO₂的浓度          B 降低温度            C 增大压强            D 升高温度
（3） 17℃、1.01×10⁵Pa，往10L密闭容器中充入NO₂，达到平衡时，c（NO₂）= 0.2 mol·L^-1，c（N₂O₄）= 0.16 mol·L^-1。该温度下该反应的平衡常数K为_________。