用相同的铝片、6mol·L－1稀盐酸、3 mol·L－1稀硫酸、6 mol·L－1氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验：实验方案实验现象实验原理(化学方程式)(-组卷网

单选题适中0.65 引用3 组卷322

用相同的铝片、6 mol·L^－¹稀盐酸、3 mol·L^－¹稀硫酸、6 mol·L^－¹氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验：

实验方案	实验现象	实验原理(化学方程式)
(1)铝片与足量盐酸反应	铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生	Al₂O₃+6HCl＝2AlCl₃+3H₂O 2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑
(2)铝片与足量硫酸反应	铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生	Al₂O₃+3H₂SO₄＝2Al₂(SO₄)₃+3H₂O 2Al+3H₂SO₄＝2Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应	铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生	Al₂O₃+2NaOH＝2NaAlO₂+H₂O 2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑

对上述实验的相关说法不正确的是

A．对比(1)、(2)、(3)中Al₂O₃参与的反应可得出：Al₂O₃既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质

B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H₂

C．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：c(H⁺)越大，相同时间内产生气泡越多

D．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：

对Al与H⁺的反应可能有阻碍作用

20-21高一上·江苏徐州·阶段练习

知识点：铝与酸溶液反应铝与强碱溶液反应综合实验设计与评价答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

实验操作	实验现象	实验原理
①向盛有铍片的试管中加入足量6mol•L^-1盐酸	开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生	BeO+2HCl=BeCl₂+H₂O Be+2HCl=BeCl₂+H₂↑
②向盛有铍片的试管中加入足量3mol•L^-1硫酸溶液	开始无现象，一段时间后，铍片表面缓慢放出少量气泡	BeO+H₂SO₄=BeSO₄+H₂O Be+H₂SO₄=BeSO₄+H₂↑
③向盛有铍片的试管中加入足量6mol•L^-1氢氧化钠溶液	开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生	BeO+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑

	实验	现象
	ⅰ．加入溶液	无明显现象
	ⅱ．加入溶液	开始产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后，反应越来越剧烈，甚至形成大量泡沫涌出
	ⅲ．加入1mL 0.2mol/L氨水	开始产生较多气泡，溶液变为深蓝色。一段时间后，反应逐渐变慢