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解答题-原理综合题 适中0.65 引用3 组卷636
二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH=-246.4kJ·mol-1
它可以分为两步，反应分别如下：
①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，ΔH1=-205.1kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH2=__。
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是__(填字母代号)。
a.降低温度       B.加入催化剂       c.缩小容器体积       D.增加H2的浓度        e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)__(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。
②平衡时n(CH3OCH3)=__，平衡时CO的转化率=__。
19-20高二上·广西北海·期中
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知识点：盖斯定律及其有关计算化学平衡的移动及其影响因素转化率的相关计算及判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=__________．温度升高平衡常数____________（填“变大”、“变小”、“不变”）
（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是_____________（填字母代号）．
a．降低温度            b．加入催化剂       c．缩小容器体积
d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度
（3）在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），在10min时刚好达到平衡，此时测得H2的物质的量浓度为1.5mol•L﹣1．则：
①平衡时n（CH3OCH3）=__________，平衡时CO的转化率为__________．
②达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）___________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是___________（填编号）．
A v（CO）=3v（CO2） B 生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
C c（CO2）=c（CO） D 混合气体的平均相对分子质量不变
E   气体的密度不再改变            F   气体的总质量不再改变．
Ⅰ、（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
（2）Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351 kJ/mol Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -91 kJ/mol，由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3= __________kJ/mol。
Ⅱ、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2(g) + 3CO(g) ⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)　ΔH = -246.4 kJ/mol
（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。改变下列条件之一，既能提高反应速率，又能提高CO的转化率的是________（填字母代号）。
a 降低温度          b 加入催化剂          c 缩小容器体积          d 增加H2的浓度
（2）该反应的化学平衡常数表达式K = _______________________，升高温度，平衡常数___________（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3 H2(g) + 3CO(g) ⇌ CH3OCH3(g) + CO2(g)，达到平衡后，测得平衡时混合气体的物质的量是同温同压下起始时的1.2倍。
① 反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）
② 平衡时，n(CH3OCH3) = ________，平衡时CO2的转化率为________。
③ 平衡时，再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，一段时间后达到新的平衡，此时CO2的转化率与原平衡相比________（填“增大”、 “减小”或 “不变”）。
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)     ΔH=-90.8kJ·mol-1 K1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)     ΔH=-23.5kJ·mol-1 K2
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)     ΔH=-41.3kJ·mol-1      K3
总反应：3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的K=________(用包含K1、K2、K3的式子表示)，一定条件下的等容密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母代号)。
A．高压          B．加入催化剂            C．增加CO的浓度             D．增加H2的浓度
(2)已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，某温度下的平衡常数为100。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/(mol·L-1)2.211

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=___________，该时间内反应速率v(CH3OH)=___________。

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