解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷121
一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/17/f840dbe4-bd48-4733-a6e7-1f89d90d8cda.png?resizew=569)
已知:本实验条件下,高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题:
(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是________________________ ;步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________ 。
(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+,为了除去Fe2+可先加入___________ ;步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5,再继续煮沸一段时间,“继续煮沸”的目的是_____________________________________ 。步骤⑤所得滤渣为____________ (填化学式)。
(3)步骤⑦需在90-100℃下进行,该反应的化学方程式______________________ 。
(4)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,确定达到滴定终点的标志是_____ 。
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已知:本实验条件下,高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题:
(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是
(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+,为了除去Fe2+可先加入
(3)步骤⑦需在90-100℃下进行,该反应的化学方程式
(4)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,确定达到滴定终点的标志是
20-21高三上·广东云浮·阶段练习
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用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4•H2O的一种主要工艺流程如图:
②本实验条件下:2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。
回答下列问题:
(1)“混合研磨”的主要目的是_____ 。
(2)“酸浸”时若生成MnSO4、Fe2(SO4)3和S,则相应的化学方程式为_____ 。
(3)“净化除杂1”步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+,为了除去Fe2+,在调节pH前,最好可先加入:下列试剂中的_____ (填标号)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.H2O2溶液 d.KMnO4溶液
在实际生产过程中,此步骤也可用加入MnO2粉来除去Fe2+,其原理和优点是_____ 。
(4)“调pH除杂2”步骤是先将溶液加热至沸,然后在不断搅拌下加入碱溶液调节pH至_____ 范围,有胶状物沉降后,仍需继续煮沸一段时间,“继续煮沸”的主要目的是_____ ,“滤渣2”的主要成分是_____ 。
(5)测定MnSO4•H2O粗产品纯度:准确称取6.50g粗产品,加适量水煮沸、冷却,转移至锥形瓶中,用0.25mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色,消耗标准溶液80.00mL。计算MnSO4•H2O样品的纯度为_____ %。(KMnO4不与杂质反应)
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 7.8 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 10.1 |
回答下列问题:
(1)“混合研磨”的主要目的是
(2)“酸浸”时若生成MnSO4、Fe2(SO4)3和S,则相应的化学方程式为
(3)“净化除杂1”步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+,为了除去Fe2+,在调节pH前,最好可先加入:下列试剂中的
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.H2O2溶液 d.KMnO4溶液
在实际生产过程中,此步骤也可用加入MnO2粉来除去Fe2+,其原理和优点是
(4)“调pH除杂2”步骤是先将溶液加热至沸,然后在不断搅拌下加入碱溶液调节pH至
(5)测定MnSO4•H2O粗产品纯度:准确称取6.50g粗产品,加适量水煮沸、冷却,转移至锥形瓶中,用0.25mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色,消耗标准溶液80.00mL。计算MnSO4•H2O样品的纯度为
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