汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物等。汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。
（1）已知H₂或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的。
N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5 kJ·mol-1
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = - 571.6 kJ·mol-1
写出H₂(g)与NO(g)反应生成 N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是________， 判断该反应自发进行的条件：_____（填“高温自发”或“低温自发”）。
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应 2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g) + N₂(g) 中 NO 的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①则该反应 ΔH _____0（填“>”或“<”）。
②若催化剂的表面积 S₁ > S₂，在该图中画出 c(NO)在 T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线_____________。
（3）某研究小组往一恒温恒压容器充入 9 mol N₂和 23 mol H₂模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在 T₂、60 MPa 下达到平衡。

此时N₂的平衡分压为_____MPa。（分压 = 总压 × 物质的量分数）。计算出此时的平衡常数 Kp =_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留 2 位有效数字）。