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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷110
某课外小组以(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为原料模拟工业生产，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，并进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
（1）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中Fe元素化合价为___。
（2）步骤②H2C2O4稍过量目的是___；步骤③常采用热水洗涤，其目的是___。
（3）步骤④必须用到的两种仪器是___（填字母序号）
供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶；
该步骤的化学方程式是___。
（4）步骤⑤用H2和CO均可还原Fe2O3，最好选用___，理由是___。
20-21高三上·山东青岛·阶段练习
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知识点：硫酸亚铁铵物质分离、提纯综合应用过滤物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；常温下H2C2O4为晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：
（1）步骤②，发生反应的离子方程式____________________________；该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________。
（2）下列操作或描述正确的是_______________。
A．步骤①，酸化主要是为了抑制Fe2+水解
B．步骤③，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果
C．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
n(Fe2＋)/moln(C2O42－)·mol－1试样中FeC2O4·2H2O的质量分数
9.80×10－49.80×10－40.98

由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________。
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器如下)
a．坩埚；b．烧杯；c．蒸馏烧瓶；d．锥形瓶；e．表面皿：f．高温炉
该步骤的化学方程式是______________________________________________。
为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O），进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC2O4•2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水：H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）步骤②中，H2C2O4稍过量主要原因是_________________。
（2）为了提高步骤③得到的FeC2O4•2H2O的纯度，宜用_________________(填热水、冷水或无水乙醇）洗涤，检验洗涤是否干净的操作是_________________。
（3）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________________(供选仪器：a.烧杯；b.       坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶）：
（4）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3, 理由是_________________。
（5）硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：
+

（注意：高于73.3℃，FeSO4•7H2O发生分解）
以铁屑（有油污）、硫酸、硫酸较为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，_________________冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，_________________至铁屑完全溶解，_________________，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2-3次，低温干燥。［实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0mol•L-1的Na2CO3溶液、3.0mol•L-1的H2SO4溶液，饱和(NH4)2SO4溶液］
为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答下列问题：
(1)步骤②中，H2C2O4稍过量的主要原因是________。
(2)为了提高步骤③得到的FeC2O4·2H2O的纯度，宜用________(填“热水”“冷水”或“无水乙醇”)洗涤，检验洗涤是否干净的操作是________。
(3)实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a. 烧杯；b. 坩埚；c. 蒸馏烧瓶；d. 高温炉；e. 表面皿；f. 锥形瓶)。
(4)为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________。
(5)硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：
102030405060
(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4·7H2O40.048.060.073.3——
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.121.224.527.931.338.5

(注意：高于73.3℃，FeSO4·7H2O发生分解)
以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸铵为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，______，冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，_____至铁屑完全溶解，_____，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。[实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液、3.0 mol·L－1的H2SO4溶液，饱和(NH4)2SO4溶液]

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