用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的Na2SO4中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为A．1B．2C．3D．-组卷网

单选题适中0.65 引用19 组卷309

用0.2mol·L^－¹某金属阳离子Rⁿ⁺的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L^－¹的Na₂SO₄中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为

A．1

B．2

C．3

D．4

17-18高一上·山西·阶段练习

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知识点：物质的量浓度依据物质的量浓度公式的基础计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm^-³，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24.0%	B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40	D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

下列说法中正确的是(

是阿伏加德罗常数的值，已知1个

原子中含有6 个中子)

具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B．为配制浓度为

溶液，可称取

固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

中，含有0.6

硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4

定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。关于化学常用计量的说法正确的是

A．物质的量符号为N，单位为摩尔

B．阿伏加德罗定律仅适用于标准状况下的气体

C．摩尔质量的数值与相应物质的相对原子质量或相对分子质量相等

D．1mol·L^－¹NaOH溶液指的是每升该浓度的NaOH溶液中含NaOH的物质的量为1mol

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