利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的，制取石膏()的过程如下，下列说法错误的是A．属于盐类和纯净物B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：4+2S2--组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷74

利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的

，制取石膏(

)的过程如下，下列说法错误的是

A．

属于盐类和纯净物

B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：4

+2S^2-+9H₂O=

+4Mn(OH)₂↓+10OH^-

C．过程Ⅰ后溶液pH减小

D．将10L上清液中的

(

浓度为

)转化为

，理论上共需要0.15molO₂

20-21高三上·安徽池州·阶段练习

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知识点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系氧化还原反应方程式的配平与氧化剂、还原剂有关的计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S^2-，制取石膏(CaSO₄·2H₂O)的过程如图。下列说法错误的是

A．CaSO₄·2H₂O属于俗称生石膏，属于纯净物

B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．将10L上清液中的S^2-(S^2-浓度为480 mg·L^-1 )转化为

，理论上共需要0.15 molO₂

D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：

工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S^2-，并制取石膏(CaSO₄∙2H₂O)的常用流程如图：

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)₂

B．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca²⁺的数目为6.02×10²³个

C．将10L上清液中的S^2-转化为SO

(S^2-浓度为320mg·L^-1)，理论上共需要0.2mol的O₂

D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO

+2S^2-+9H₂O=S₂O

+4Mn(OH)₂↓+10OH^-

工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S^2-，并制取石膏的常用流程如图：

下列说法错误的是

A．石膏的化学式CaSO₄∙2H₂O

B．Mn(OH)₂在过程Ⅰ中作还原剂，

在过程Ⅱ中是氧化产物

C．过程Ⅰ和过程Ⅱ的总反应的离子方程式：3O₂+4S^2-=2

D．10L清液中的S^2-(浓度为480mg/L)被O₂氧化为

，理论上共需要0.3 mol的O₂

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