25 mL 0.55 mol·L^-1NaOH 溶液与 25 mL 0.50 mol·L^-1盐酸在如图所示的装置为中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值的绝对值_____（填“偏大”“偏小”或 “无影响”）。
（4）实验中改用 25 mL 0.55 mol·L^-1NaOH 溶液跟 30 mL 0.50 mol·L^-1盐酸进行反应，与上 述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），所求得的中和热数值_____（填“相等”或“不相等”）。
（5） ①用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，与题述实验相比，所测得的中和热数值的绝对值会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；
②在题述反应条件下，测得反应前盐酸和NaOH溶液的温度均为 25.43 ℃，反应后混合溶液的温度为28.85 ℃。已知反应前 NaOH 溶液和盐酸的密度均为1.0 g·cm^-3，反应后混合溶液的比热容为4.18 J·g^-1·℃^-1。试写出该中和反应的热化学方程式： _____。（焓变数值保留一位小数）