氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装霞省略)制备KC1O₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中发生的离子方程式_____。
(2)c中化学反应的离子方程式是______，采用冰水浴冷却的目的是______。
(3)d的作用是______，可选用试剂______(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl             C．Ca(OH)₂悬浊液          D．H₂SO₄
(4)取少量KC1O₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CC1₄振荡，静置后CC1₄层显____色。可知该条件下KC1O₃的氧化能力_____NaClO(填“大于”或“小于”)。
(5)C1₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和C1₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备C1₂O的化学方程式为_____。
(6)C1O₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到C1O₂溶液。上述过程中，生成C1O₂的反应属于歧化反应，每生成1mol C1O₂消耗NaClO₂的物质的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为_____。