单选题 较易0.85 引用7 组卷534
下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（ ）
A．已知： H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(1) ΔH = -57.3 kJ/mol。稀 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸中和： H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1) ΔH = -57.3 kJ/mol |
B．在 25℃、 101 kPa 下， 1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：C8H18(l) +  O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1) ΔH = -5517.6 kJ/mol |
| C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) +3H2O(g) ΔH = -1400 kJ/mol |
| D．6.4 g 硫粉与 12.8 g 铜粉混合高温下充分反应， 放热 19.12 kJ：Cu(s) + S(s) = CuS(s) ΔH = -95.6 kJ/mol |
20-21高二上·四川成都·阶段练习
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下列热化学方程式正确的是
| A．甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ/mol |
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ/mol |
| C．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol |
D．25 ℃、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+ O2(g) = H2O(l) ΔH =-285.8 kJ/mol |
下列热化学方程式正确的是
| A．甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ∙mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ∙mol-1 |
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ∙mol-1 |
| C．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ∙mol-1，则1mol稀H2SO4溶液和1mol稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为114.6 kJ |
| D．25 ℃、101kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l) ΔH =-285.8 kJ∙mol-1 |
下列叙述正确的是
| A．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
| B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
| C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol |
D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.3kJ·mol-1，则1mol SO2、0.5mol O2充分反应后，放出热量98.3kJ |
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