Ⅰ．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol^－1
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol^－1
下列结论中正确的是_________。
A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol^－1
B．①的反应热为221kJ·mol^－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·mol^－1
D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
Ⅱ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50mol·L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L^－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____________________。
(2)反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol·L^－1，不能使用0.50mol·L^－1 NaOH的原因是_________________。
(3)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是___________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入                                   B．分三次倒入
C．一次迅速倒入                                          D．一边搅拌一边一次滴入
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L^－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为____________。
(5)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸所测中和热的数值并不相等，从它们的离子方程式分析，所测中和热的数值并不相等的理由是____________________。