单选题 适中0.65 引用4 组卷315
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。H2(g)+I2(g)
2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表：
若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为（ ）
2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表：| 反应时间/min | H2(g)/mol | I2(g)/mol | HI(g)/mol |
| 0 | 4 | 4 | 0 |
| 5 | 2.5 | ||
| 10 | 2 |
| A．0.25p0 kPa·min－1 | B．0.025p0 kPa·min－1 |
| C．0.005p0 kPa·min－1 | D．0.016p0 kPa·min－1 |
20-21高二上·河北邢台·阶段练习
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若反应 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____________ (填字母)；
A.容器内压强保持不变
B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合气体的相对分子质量保持不变
D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=_________ (kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=__________ kPa•min-1。
CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
| H2 | 4mol | 2mol | ||
| CO | 2mol | 1mol | ||
| CH3OH(g) | 0 | 0.7mol |
①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是
A.容器内压强保持不变
B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合气体的相对分子质量保持不变
D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=
(Ⅰ)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
(1)据反应①②③可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________ (用K1、K2表示)。
(2)反应③的△H___________0(填“>”或“<”)。
(3)500°C时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为1.0、0.1、0.3、0.15，则此时v正___________ v逆(填“>”“=”或“<”)。
(Ⅱ)工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是关键的一步，550°C时，在1L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：
(4)若在起始时总压为p0kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，气态物质分压=总压×气态物质的物质的量分数，则10min内SO2(g)的反应速率v(SO2)=___________ kPa·min-1.
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度/°C | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 | ||
(2)反应③的△H___________0(填“>”或“<”)。
(3)500°C时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为1.0、0.1、0.3、0.15，则此时v正
(Ⅱ)工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是关键的一步，550°C时，在1L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：
| 反应时间/min | SO2(g)/mol | O2(g)/mol | SO3(g)/mol |
| 0 | 4 | 2 | 0 |
| 5 | 1.5 | ||
| 10 | 2 | ||
| 15 | 1 |
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。科学家对反应2HI(g)H2(g)+I2(g)进行了大量研究。回答下列问题：
(1)在632K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K为_____ (可用分数表示)。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆•x(H2)•x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_____ (以K和k正表示)。若k正=0.0025min-1，则k逆=_____ min-1。
(2)实验测定和计算了在136℃~180℃范围内下列反应的分压平衡常数Kp。
I.Br2(g)+2HI(g)
2HBr(g)+I2(g) Kp1
II.2HBr(g)H2(g)+Br2(g) Kp2
得到lgKp1～
和lgKp2～均为线性关系，如图所示：
①由图可知，2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反应的△H_____ 0(填“大于”或“小于”)。
②反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的K=______ (用Kp1、Kp2表示)；该反应的△H_____ 0(填“大于”或“小于”)。
(3)1530K恒温条件下，将0.1molI2和0.1molI2置于预先抽成真空的特制1L密闭容器中，起始总压强为25bar(1bar=100kPa)，体系达到平衡后，总压强为27.5bar(1bar=100kPa)。体系中存在如下反应关系：
I.I2(g)2I(g) K
=
II.I2(g)+H2(g)2HI(g) K
①计算1530K平衡体系中I2(g)的分压p=_____ bar。
②计算K=_____ (可用分数表示)。
(已知：分压=总压x该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)Kθ=
，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。
H2(g)+I2(g)进行了大量研究。回答下列问题：(1)在632K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| x(HI) | 1 | 0.901 | 0.842 | 0.810 | 0.800 | 0.800 |
②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆•x(H2)•x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为
(2)实验测定和计算了在136℃~180℃范围内下列反应的分压平衡常数Kp。
I.Br2(g)+2HI(g)
2HBr(g)+I2(g) Kp1II.2HBr(g)
H2(g)+Br2(g) Kp2得到lgKp1～
和lgKp2～均为线性关系，如图所示：①由图可知，2HBr(g)
H2(g)+Br2(g)反应的△H②反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的K=(3)1530K恒温条件下，将0.1molI2和0.1molI2置于预先抽成真空的特制1L密闭容器中，起始总压强为25bar(1bar=100kPa)，体系达到平衡后，总压强为27.5bar(1bar=100kPa)。体系中存在如下反应关系：
I.I2(g)
2I(g) K=II.I2(g)+H2(g)
2HI(g) K①计算1530K平衡体系中I2(g)的分压p=
②计算K
=(已知：分压=总压x该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)
gG(g)+hH(g)Kθ=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。 组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
