解答题-结构与性质 较易0.85 引用2 组卷176
卤族元素能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)下面曲线(图1)表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是___ 。
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子,该分子的电子式为___ 。
(3)F2与其他卤素单质反应可以生成ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=−313kJ/mol;F−F键的键能为159kJ/mol;Cl−C1键的键能为242kJ/mol;则ClF3中C1−F键的平均键能为___ kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的___ (填“高”或“低”)。
(4)根据第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___ 。
(5)(CN)2与Cl2的化学性质相似,(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为___ 。
(6)上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高能级符号是___ ;H、Cl、N、O、Na的电负性从小到大的顺序为___ 。
(7)氯有多种含氧酸,其酸性:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,从物质结构的角度解释以上含氧酸酸性依次减小的原因___ 。
(1)下面曲线(图1)表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子,该分子的电子式为
(3)F2与其他卤素单质反应可以生成ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=−313kJ/mol;F−F键的键能为159kJ/mol;Cl−C1键的键能为242kJ/mol;则ClF3中C1−F键的平均键能为
(4)根据第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(5)(CN)2与Cl2的化学性质相似,(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为
(6)上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高能级符号是
(7)氯有多种含氧酸,其酸性:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,从物质结构的角度解释以上含氧酸酸性依次减小的原因
20-21高二上·四川遂宁·阶段练习
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氧族元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是_______ 。
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子,该分子的电子式为_______ 。
(3)F2与其他卤素单质反应可以生成CF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g) △H=-313kJ/mol;F-F键的键能为159 kJ/mol;,Cl-C1键的键能为242 kJ/mol;则ClF3中C1-F键的平均键能为____ kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的______ (填“高”或“低”)。
(4)根据第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______ 。
(5)无机含氧酸HmROn可以写成(HO)mROn-m的形式,(n-m)的值越大,HmROn的酸性越强。则酸性: H2SeO4_____ H2SeO3 (填“<”或“ >”)。
(6)S的常见单质S8的结构为,S原子的轨道杂化方式是______ 。
(7)一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示) 的水合物晶体。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。“可燃冰“中存在的分子间作用力是_______ 。
(1)下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子,该分子的电子式为
(3)F2与其他卤素单质反应可以生成CF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g) △H=-313kJ/mol;F-F键的键能为159 kJ/mol;,Cl-C1键的键能为242 kJ/mol;则ClF3中C1-F键的平均键能为
(4)根据第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(6)S的常见单质S8的结构为,S原子的轨道杂化方式是
(7)一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示) 的水合物晶体。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。“可燃冰“中存在的分子间作用力是
)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是____________ 。
(2)请根据如表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________ 。
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸.请比较二者酸性强弱:H5IO6______ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。
(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应:I-+I2═I3-.I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为______ 。与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列________ 式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(5)已知CaF2晶体的密度为ρg·cm3,NA为阿伏加德罗常数,CaF2晶胞的边长为apm,则CaF2的相对分子质量可以表示为________________ (用含a的式子表示)。
(1)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是
(2)请根据如表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应:I-+I2═I3-.I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(5)已知CaF2晶体的密度为ρg·cm3,NA为阿伏加德罗常数,CaF2晶胞的边长为apm,则CaF2的相对分子质量可以表示为
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