单选题 适中0.65 引用2 组卷237
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClO-+OH-→
+Cl-+H2O(未配平)，下列叙述正确的是
+Cl-+H2O(未配平)，下列叙述正确的是| A．ClO-是还原剂 |
| B．每1个Fe(OH)3得到3个电子 |
| C．反应配平后，H2O的化学计量数为4 |
| D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 |
20-21高一上·辽宁大连·阶段练习
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高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→+Clˉ+H2O(未配平)，下列叙述不正确 的是
+Clˉ+H2O(未配平)，下列叙述| A．ClOˉ是氧化剂 |
| B．每1个Fe(OH)3得到3个电子 |
| C．反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为3∶2 |
| D．用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水 |
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+ 3KClO + 4KOH＝2K2FeO4+ 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是
| A．制备高铁酸钾用ClO−做还原剂 |
| B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子 |
| C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 |
| D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是| A．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于 |
| B．高铁酸钾中铁显+6价 |
| C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
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